【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:B______、D________、H________。
(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體,氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________(填“強”或“弱”)。
(4)G與E中金屬性較強的是_________(填元素符號),其理由是__________________。
【答案】N O Al 第四周期ⅦA族 深紅棕 弱 K K的原子半徑大于Na,K比Na更容易失電子
【解析】
根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素,然后根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài),利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素,D是O元素,H是Al元素;
(2)M元素是C元素,原子核外有6個電子,電子排布為2、4,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知R是Cl元素,Q元素是Br元素,在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族;Q的單質(zhì)常溫下為液色液體,由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大,獲得電子的能力逐漸減弱,所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)氧化性弱;
(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素,E是K元素,由于二者在周期表中位于同一主族,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑K>Na,原子半徑越大,元素原子失去電子的能力就越強,元素的金屬性就越強,所以金屬性較強的是K元素。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B. 標準狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D. 25℃時,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( )
A. 氧化鋁與稀鹽酸:Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液:Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO- + H2O
C. 碳酸鈣與稀鹽酸:CO3 2-+ 2H+ CO2↑+ H2O
D. 銅與濃硝酸:Cu + 4H++ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______;F的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示,下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。
(3)已知A、E兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。
(4)用電子式表示D與E化合形成D2E的過程:_____________________。
(5)C和E分別能與氫形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
下列說法不正確的是( )
A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸,待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中
C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補加
D. 反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.NO3-、OH-、Na+、NH4+
C.Mg2+、Na+、Cl-、OH-D.OH-、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaC12溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
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【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排凈氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模?/span>_____________________。
(2)實驗用品:
①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1溴化鈉溶液、0.1 mol·L-1碘化鈉溶液、四氯化碳等;
②儀器:________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式):________
(4)實驗結(jié)論:__________________
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