Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO

- 3

三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO

- 3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

• A、0～t₁時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
• B、t₂時，Cl^-與ClO

  - 3

  的個數(shù)比為7：1
• C、該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為10mol
• D、由圖可知，生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：圖示題

分析：A.0～t₁時，不生成ClO₃^-；
B．由圖可知，t₂時n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去電子為2mol×1+1mol×5=7mol，則Cl^-得到電子為7mol；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）計算；
D．開始生成次氯酸根離子，該反應為放熱反應，溫度升高，t₂時開始生成氯酸根離子．

解答： 解：A.0～t₁時，不生成ClO₃^-，則Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故A正確；
B．由圖可知，t₂時n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去電子為2mol×1+1mol×5=7mol，則Cl^-得到電子為7mol，t₂時，Cl^-與ClO₃^-的個數(shù)比為7：1，故B正確；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）可知，n（Ca（OH）₂）=

1

2

×（1+7+2）=5mol，故C錯誤；
D．開始生成次氯酸根離子，該反應為放熱反應，溫度升高，t₂時開始生成氯酸根離子，則生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握圖中離子的物質的量及對應的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意選項B、C中守恒法的應用，題目難度中等．