【題目】不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是

A. B. 石蕊試液 C. 銀氨溶液 D. 新制的氫氧化銅溶液

【答案】A

【解析】A.乙酸和乙醛均能溶解于水,不分層,不可以區(qū)別,故A選;B.石蕊試液在酸性下均為紅色,能區(qū)別乙酸與乙醛,故B不選;C.乙醛含有醛基,與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象生成,而乙酸不反應(yīng),可以區(qū)別,故C不選;D.乙醛含有醛基,與新制氫氧化銅濁液有磚紅色沉淀生成,乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽,溶液呈藍色,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故D不選;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )

A.據(jù)圖可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol

B.據(jù)圖可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo

C.據(jù)圖可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H0

D.據(jù)圖可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選修5有機化學基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會自動脫去一個水分子變成羰基

(R,R'均為烴基

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O,其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。

(2寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)⑥___________________。

(3寫出下列反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)④__________________

B與新制的Cu(OH2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。

(4A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向AgCl飽和溶液中加水下列敘述正確的是( )

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中 ;常溫下,碳和濃硫酸不反應(yīng)。

(2)裝置B的作用是 。

(3)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為

(4)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是

(5)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。

(5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL;

III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

步驟中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 ;

滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是(

實驗

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色

1取實驗2后的溶液,進行如下實驗:

經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

2查閱資料一定條件下,II2都可以被氧化成IO3。

作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與1的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2。

進行實驗:

取少量實驗4中無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-

其中試劑X可以是 填字母序號。

a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液

有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補充了如下實驗:將實4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ,進一步佐證實驗4中生成了Cl2

獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 用離子方程式表示。

3小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:

編號

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是 。

用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是

A. B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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