【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號(hào) | 無色NaClO3 溶液用量 | 試管中 溶液顏色 | 淀粉KI 試紙顏色 |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。
其中試劑X可以是 (填字母序號(hào))。
a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液
② 有同學(xué)提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 ,進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào) | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 。
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象: 。
【答案】(1)ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(2)①c
②排除易升華的I2對(duì)濕潤淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾 2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-
(3)①ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)
②6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O
【解析】
試題分析:(1)白色沉淀是AgCl,說明反應(yīng)中有氯離子生成,因此氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯離子,所以溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+ 6I-+ 6H+=Cl-+ 3I2 + 3H2O。
(2)①溶液由無色變?yōu)辄S色,說明有碘單質(zhì)生成,因此說明溶液中的碘酸根被還原為單質(zhì)碘,選項(xiàng)中只有亞硫酸鈉能被碘酸鉀氧化,答案選c;
②由于碘易升華,所以進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除易升華的I2對(duì)濕潤淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾;根據(jù)以上分析可知NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘還原,而碘被氧化為碘酸根,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3- + I2=Cl2↑+ 2IO3-。
(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)。②試管中溶液顏色是無色,說明沒有碘生成,二淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,說明有碘生成,因此反應(yīng)中有氯氣產(chǎn)生,將碘化鉀氧化,所以反應(yīng)的離子方程式為6ClO3- + 5I- + 6H+ =3Cl2↑ + 5IO3-+ 3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g,導(dǎo)線中通過__________mol 電子。
(2)其他條件不變,若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________,這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè):“溶液中的+3 價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)。” 如果+3 價(jià)鐵被氧化為 FeO42-,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________,電極反應(yīng)為__________;乙裝置中石墨(Ⅰ)為__________(填“正”、 “ 負(fù)” 、 “ 陰”或“陽”)極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,關(guān)于pH = 2的鹽酸,下列說法不正確的是
A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1
B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1
C. 加水稀釋100倍后,溶液的pH=4
D. 加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
C.用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3
D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫出物質(zhì)A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是
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