利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。
A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是              。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,原因是                   。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離?            (填“能”或“不能”),理由是                                                 。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取       g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有             。(用編號(hào)表示)。
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將          (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(1)A、B 
(2)抽濾、洗滌、灼燒 
(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化
(4)不能,膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙 
(5)0.7350    ③⑦ 
(6)偏大

(1)根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用。
調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀;高溫灼燒,氫氧化鋅分解得 到ZnO。
(3)持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化;
Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙,所以不能用過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離。
(5)m(K2Cr2O7)="0.01000" mol·L-1×0.250 L×294.0 g·mol-1="0.7350" g;電子天平用于稱(chēng)量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,玻璃棒用于攪拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,膠頭滴管用于加水定容。用不到的儀器為量筒和移液管。
(6)如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,這樣就造成讀數(shù)偏;滴定結(jié)束后氣泡消失,這樣讀數(shù)就正常,所以讀出來(lái)的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測(cè)定結(jié)果將偏大。
【考點(diǎn)定位】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO”為載體,考查實(shí)驗(yàn)基本操作和技能。涉及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定的誤差分析。試題主要取材于《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中《鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測(cè)定》。試題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示:
 
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作③的名稱(chēng)是        ;
(2)加入適量鋅粉的作用為        ;
(3)加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是        
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,Ca(OH)2不能過(guò)量的原因是      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到品紅溶液________________,石蕊溶液________________,說(shuō)明SO2________(填選項(xiàng))。
a. 有氧化性    b. 有還原性    c. 有漂白性    d. 水溶液顯酸性
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體,還應(yīng)補(bǔ)充的操作是________________
(4)結(jié)合離子方程式說(shuō)明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是______________________
(5)把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里,觀察到溶液呈________色,說(shuō)明銅元素被氧化生成了________離子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是                                    
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 gNaCl固體  
②用鐵坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
⑤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需要的濃度
A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下面實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也粫?huì)發(fā)生倒吸的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A.進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.進(jìn)行分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),應(yīng)將溶液蒸干
D.進(jìn)行稱(chēng)量操作時(shí),應(yīng)將稱(chēng)量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈,在酒精燈外焰灼燒至沒(méi)有顏色
C.實(shí)驗(yàn)中,取用鈉后的剩余部分可以放回原試劑瓶中
D.分液操作時(shí),先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定,則所需NaOH溶液的體積
A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器:(鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去)

用儀器對(duì)應(yīng)的英文字母及相關(guān)文字填空:
(1)填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng):B          D          E          I            
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2單質(zhì)的方法叫做:            。能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行
實(shí)驗(yàn)?原因是:                                           
(3)將Br2的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做:        。下列是進(jìn)行該操作的步驟,正確的
順序是:                              
① 將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置、分層;
② 從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
③ 將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④ 分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開(kāi)活塞,用燒杯接受溶液
⑤ 檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
(4)已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃,四氯化碳沸點(diǎn)是78℃。將Br2的四氯化碳溶液分離開(kāi)的方法是       ,
需要用到的儀器有         。連接裝置時(shí),儀器J的冷凝水應(yīng)該     進(jìn)     出(填a、b)。

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