【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是(

A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B.氧化鋁和氧化鎂都是電解質(zhì),工業(yè)上可用于電解制取鋁和鎂

C.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

D.靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都可以提高空氣質(zhì)量

【答案】D

【解析】

試題分析:A、水晶、瑪瑙主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,A錯(cuò)誤B、工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉鎂,B錯(cuò)誤;C、氨制取碳酸銨消耗CO2,C錯(cuò)誤;D、靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都可以提高空氣質(zhì)量,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:

方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體。

已知:ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃;

ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。

寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。

方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì)),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①10min20minv(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。

根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B2v(NO)=v(N2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是

一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (增大、減小不變”)

⑥50min時(shí),保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO0.34mol CO2,平衡將向 方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,充入SO218O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡后,18O存在于( )

A.只存在于氧氣中 B.只存在于SO3

C.只存在于SO2和SO3 D.SO2、SO3、O2中都存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與鹽酸反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80

(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2+ 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則( )

A.電極Ⅱ逐漸溶解

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.5kJmol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣242.0kJmol﹣1

CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJmol﹣1

請(qǐng)回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖:并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 (填“甲”或“乙”);判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 簡(jiǎn)單離子半徑:TR

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同步練習(xí)冊(cè)答案