16．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2

分析 A．二氧化碳足量反應生成碳酸氫鈉；
B．氫氧根離子少量，先于三價鐵離子反應再與氨根離子反應；
C．氨水與少量二氧化硫反應生成亞硫酸銨；
D．磁性氧化鐵為氧化物應保留化學式．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯誤；
C．氨水與少量二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-，故C正確；
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，評價錯誤，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同發(fā)生反應不同的離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實驗反思：
（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①
②
根據(jù)所給信息回答下列問題：
（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應類型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．還原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為羧基；
（3）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是C（填字母序號）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物質(zhì)的名稱為：對硝基甲苯或4-硝基甲苯；試機a的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CO）2O；
（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：；
（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式：；
（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有13種．
①含有硝基官能團；   ②所有官能團都與苯環(huán)直接相連．
寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體$\frac{2.42}{6}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在如圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡．而在圖二裝置中當開關(guān)K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)Cr比銅活潑、Cr會被稀HNO3鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應類型是取代反應
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是bd
a、屬于芳香烴　　　　　　
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應
c．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應
d.1molG最多可以跟4molH2反應
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）F與足量NaOH浴液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應的還有9種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-3900C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）．

回答下列問題：
（1）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應類型是氧化反應．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N．
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成：C3H3$\stackrel{反應1}{→}$X$\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{費用}{→}$試劑b，反應1的試劑與條件為Cl2/光照．反應3的反應類型是取代反應．X的核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種氫原子，反應2的化學方程式為：
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O．若一次取樣，檢驗X中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭簹溲趸c的水溶液、硝酸、硝酸銀溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，芳香化合物F的名稱是對苯二甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
 時間/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．5s內(nèi)O2的反應速率為0.074mol/L•s）
B．T1℃時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%
C．T1℃時平衡常數(shù)為K1，T2℃時平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c（N2O3）＜2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于AlCl3的說法中正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液與過量的氨水反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目為0.1NA
D．工業(yè)上可用電解熔融的AlCl3來制取金屬Al

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