Question

【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時間后達到平衡，此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D.保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由方程式可知，反應(yīng)前2min內(nèi)△n(C)=△n(A)=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)==0.002mol/(L·min)，A錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<ν(正)，B錯誤；

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，達到新平衡時A的轉(zhuǎn)化率變小，C正確；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下達平衡時壓強減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，故恒溫恒容下達到平衡時，A的體積分數(shù)增大，D錯誤；

故合理選項是C。