用鉑惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和的食鹽水，陽極產(chǎn)物是氫氧化鈉和氯氣
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上分別生成銅和氯氣；
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極分別是鈉離子和氯離子放電的過程．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上分別生成銅和氯氣，物質(zhì)的量之比是1：1，故C錯(cuò)誤；
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極分別是鈉離子和氯離子放電的過程，物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及離子的放電順序知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時(shí)，C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請(qǐng)回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號(hào)，K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中，畫出反應(yīng)過程中的c（O2）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸再恢復(fù)至室溫，反應(yīng)前后氣體體積減小了25mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液體積又減小了40mL，則氣態(tài)烴的分子式是
 
，若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的某一元酸完全跟乙醇反應(yīng)生成分子式為Cn+1H2n+2O2的酯74g，這些羧酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成22.4LCO2（S．T．P．）則該酸是（　　）
A、CH3COOH
B、CH3CH2COOH
C、CH3CH2CH2COOH
D、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號(hào)）．
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A、正極
B、負(fù)極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、-OH與-CH2OH
B、HCOOCH3 與CH3COOCH3
C、-CH=CH2 與CH3-CH=CH2
D、CH3OH與HO-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K（b）=
 
（請(qǐng)帶單位表示）．
③在25min時(shí)引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．

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