某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為                     
(2)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=             。
(3)當反應進行到第      min,該反應達到平衡。
(6分,每空2分)
(1)3X  +   Y ﹦ 2Z;
(2)0.05mol·(L·min)-1;
(3)2                                。

試題分析:(1)由圖可知隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量變小,Z的物質(zhì)的量變大,所以X、Y為反應物,z為生成物,反應結束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以反應為可逆反應,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為(1-0.7)mol:(1-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,所以反應方程式為3X+Y2Z;
(2)由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率v(Z)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L?min),故B正確;
(3)由圖可知,當時間為2min時,各個組份的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化,故反應進行第2min,該反應達到平衡。
點評:考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等,難度不大,關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法錯誤的是
A.CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應
B.CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應
C.上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關系
D.在相同條件下,2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中不正確的是       (   )
A.化學鍵是一種作用力
B.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合
C.一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素,該物質(zhì)中一定沒有非極性供價鍵
D.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述,不正確的是(   )
A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C.PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法錯誤的是(  )
A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B.鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距
C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有下列物質(zhì):①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
(1)只由離子鍵構成的物質(zhì)是________       
(2)只由極性鍵構成的物質(zhì)是________
(3)只由非極性鍵構成的物質(zhì)是____   
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是__    __
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是____     _ 
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是___          _
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是_   _   _

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是                  (   )
A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的的分子空間結構判斷中不正確的是
A.H2O直線型B.氨氣 三角錐型C.甲烷 正四面體型D.CO2直線型

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在一個密閉容器中,發(fā)生下列反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,達到平衡后,試回答下列問題
(1)上述正向反應是:               反應(填:放熱、吸熱)。
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=               。
(3)恒溫恒容通人H2O(g),原化學平衡向    反應方向移動(填“正移”、“逆移”“不移”下同)c(CO)____(填“增大”、“減小”或“不變” 下同)。
(4)減小密閉容器的容積,保持溫度不變,原化學平衡向   反應方向移動,v(正)        。
(5)某溫度下上述反應平衡時,恒容、降低溫度,原化學平衡向    反應方向移動,容器內(nèi)混合氣體的壓強               。

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