已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量
A

試題分析：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃燒是放熱反應(yīng)，所以CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，為本題的答案；CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故CD正確。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能力的變化，該考點(diǎn)是高考�？嫉目键c(diǎn)，本題要理解好對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是        （填編號(hào)）；屬于烯烴的是          （填編號(hào)）；
（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類(lèi)的物質(zhì)的是：       。（填編號(hào)）
II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①           kJ；②         kJ；③          kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵
D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物分子中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（    ）
A．BeCl2>BF3>CH4>NH3B．CH4>NH3=BF3>BeCl2
C．BeCl2>BF3=NH3>CH4D．NH3>CH4>BeCl2>BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知：1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示            、                ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是                                                             ；
（2）圖中ΔH=             kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min）,則v（O2）=                 mol/（L·min）；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（  ）
A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．CO2氣體變成干冰D．碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，含有孤電子對(duì)的是(　　)
A．SiH4B．CCl4C．H2O D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=             。
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第      min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

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