【題目】甲烷可制成燃料電池,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a極是正極
B. b極電極反應(yīng)式為:O2-4e- +4H+=2H2O
C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液
D. 若正極消耗的氣體為2.24L(標(biāo)況下),理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
【答案】D
【解析】
甲烷燃料電池中,通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng),為原電池的負(fù)極,通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,據(jù)此分析解答。
A.電極a通入的是甲烷,則電極a為該原電池的負(fù)極,故A錯誤;
B.b極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故B錯誤;
C.根據(jù)裝置圖,電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動,電解質(zhì)溶液應(yīng)該為酸性溶液,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,O2+4e-+4H+=2H2O,理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()
A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4S3中硫元素為-2價,磷元素為+3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學(xué)方程式為:P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號,下同)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強的化合物的電子式是____________,其含有的化學(xué)鍵類型___________
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的素是________;寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________
(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________
(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過),其陽極反應(yīng)式為___ .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___ .
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為p0 , 第2.00min時體系壓強為p,則p:p0=___ ;1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為___ .
(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由___ ,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有___ (要求寫出兩條).
③對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ,在圖標(biāo)出的點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固體 | Na2CO3固體 | / | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Cu | 過濾 |
D | Cl2 | HCl | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體,可采用的方法是
A.通過品紅溶液
B.先通過氫氧化鈉溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水
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