【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣,下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是________

a.Zn2HCl=ZnCl2H2

b.KClO36HCl=KCl3Cl2↑+3H2O

c.2HClH2↑+Cl2

d.2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

【答案】bd 25 0.3NA

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣,在該反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性;(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出,該反應(yīng)離子方程式為: ,過氧化氫為還原劑,高錳酸鉀做氧化劑;由對(duì)應(yīng)關(guān)系可知,生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移了10mol電子;(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣,在該反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性,故要選擇的選項(xiàng)也要具有酸性和還原性,bd符合題意;

故答案為:bd

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出,該反應(yīng)離子方程式為: ,過氧化氫為還原劑,高錳酸鉀做氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:25,標(biāo)況下下3.36 L氣體的物質(zhì)的量為: ,生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移了10mol電子,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為;

故答案為:250.3NA;

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式為:;

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí),0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H)c(OH)的變化關(guān)系,則水的電離程度();水的離子積:KW(d)KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。

2E中官能團(tuán)名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________

4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。

5)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。(無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標(biāo)號(hào))

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C 反應(yīng)活化能增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:

下列說法不正確的是

A.冰水的目的是降低反應(yīng)溫度,防止溴揮發(fā),使反應(yīng)更充分

B.混合①發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾

D.Na2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染,在酸性條件下,電解的原理如圖所示

(1)A極為________極;

(2)陰極電極反應(yīng)式為 _________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Cs、金剛石) + O2g=CO2g ΔH1=395.4 kJmol-1 Cs、石墨) + O2g=CO2g ΔH2=393.5 kJmol-1 上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.圖中 b 代表反應(yīng)①的能量變化

C.Cs、金剛石) =Cs、石墨) ΔH= +1.9 kJmol-1

D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將 H2O CO2 轉(zhuǎn)化為 O2 和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被還原

C.該裝置工作時(shí),H+ b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移

D.a 電極的反應(yīng)為 3CO2+18H+-18e=C3H8O5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與稀硫酸不反應(yīng),某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:

1)甲同學(xué)認(rèn)為,不通入空氣,將 K _____(填“a”“b”)連接,即可實(shí)現(xiàn)。則總反應(yīng)的離子方程式為_____

2)乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí),將開關(guān) K _____連通,也可以實(shí)現(xiàn),則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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