【題目】已知：①C（s、金剛石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJmol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJmol-1 上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨和金剛石之間的轉化是物理變化

B.圖中 b 代表反應①的能量變化

C.C（s、金剛石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJmol-1

D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好

【答案】B

【解析】

A. 石墨和金剛石是兩種不同的單質，石墨和金剛石之間的轉化是化學變化，故A錯誤；

B．b中反應物能量高，代表金剛石，圖中b代表反應①的能量變化，故B正確；

C．金剛石轉化為石墨是放熱過程，C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH= -1.9 kJmol-1，故C錯誤；

D．金剛石能量高，金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性差，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學反應可使轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是

A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動

B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

C.C60是一種新型的化合物

D.C60的摩爾質量為720gmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現(xiàn)的性質與該反應相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36 L氣體時轉移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁生產加工過程中產生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費，還會帶來嚴重的污染。某鋁廠的鋁灰經分析所含主要物質如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產高純氧化鋁的生產流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應，酸性或堿性條件下反應較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請回答：

(1)實驗室模擬工業(yè)生產①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶內液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式______________。

(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應c(Al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應（CH3OH為氣體），相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、OH－、、、[Al(OH)4] －、、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.原溶液中含有與[Al(OH)4] －的物質的量之比為1 ：2

C.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

D.原溶液中一定含有的陰離子是OH－、、、[Al（OH）4] －

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