【題目】下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是
A.稱取時,將10g的砝碼放在右盤,并將游碼移到的位置
B.做鈉與水反應(yīng)的實驗時,切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉,充分振蕩后靜置,觀察試管底部生成褐色油狀液滴
D.為驗證鹽橋的作用,在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連,然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中,電流計偏轉(zhuǎn),一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是( )
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的___(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)根據(jù)計算,配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是___。
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.含個離子的固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2
B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:
C.可以用澄清石灰水鑒別和
D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在:、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是( )
A.是酸性氧化物,不溶于水,也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B.、組成元素雖然相同,但與、等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C.CO、、NO、都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體,但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )
甲 乙
A.平衡時體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
(2)在a曲線所示反應(yīng)中,0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號)
A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑
(4)Ⅱ. 已知有下列反應(yīng):
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng),對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=_________(用△H1,△H2,△H3表示),△S__________0。
(5)某溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2, 按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號),可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A .混合氣體顏色不再改變
B .混合氣體的密度不再改變
C .混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變
D .NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品,稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2,還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9:20的混合物)的一種流程如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題:
(1)從綠色化學(xué)角度分析,試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
(2)調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(3)單位時間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時,溫度高于45℃,浸出率降低的主要原因是___。
(4)“還原”過程中,不僅要控制溫度,而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為36,理論上,480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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