【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的___(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)根據(jù)計算,配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是___。
(6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】A、D 玻璃棒、膠頭滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時不斷用玻璃棒攪拌 DFG
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;
(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此排序;
(4)依據(jù)m=cVM計算解答;
(5)依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答;
(6)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進行誤差分析
(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量(濃硫酸體積),然后天平稱量(量筒量取),后放入燒杯中溶解(稀釋),同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過程中用到的儀器有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒,不需要的是:平底燒瓶和分液漏斗;
(2)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器,容量瓶上標(biāo)有以下溫度、容量、刻度線;故選:①③⑥;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為:BDAFEC;
(4)配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g;
(5)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時不斷用玻璃棒攪拌;
(6)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A不選;
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液體積和物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不選;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D選;
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故E不選;
F.燒杯未進行洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故F選;
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故G選;
故選:DFG.
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A. 達到平衡后,若升溫,平衡正移
B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后,加入催化劑該反應(yīng)△H減小
D. 達到平衡后,充入一定量C,平衡常數(shù)不變
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【題目】已知,石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石,已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時,要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
C. 表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
D. 表示25℃時,向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( )
A. NaHCO3溶液:HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
D. KF溶液:F-+H2O = HF+OH-
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【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,屬于內(nèi)在因素的是
A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
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