【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—

【答案】C

【解析】試題必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則A、S元素的化合價降低，需要還原劑，A錯誤；B、元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、I元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金屬性：A＞C

C. 原子半徑：C＜D＜E

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變，乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變，起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置

D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問題：

（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___（填序號）．

（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：）中磷的化合價為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____（填標(biāo)號）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑

（4）SOCl2（沸點78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時，通過發(fā)生化合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是____（填標(biāo)號）。

A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．負極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上SOCl2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團的名稱是__________。

（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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