Question

【題目】（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>），在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

Answer 1

【答案】（Ⅰ） -1473.2KJmol-1 （Ⅱ）（1）ac （2）① ＜ ②T4～T5反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）

【解析】

試題分析：（Ⅰ）已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol-1；②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol-1；③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol-1，；根據(jù)蓋斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s） + S（s） + 2O2（g） = BaSO4（s） △H = （-221） × 2 - （+460） - （+571.2） = -1473.2 KJmol-1；

（Ⅱ）（1）在題給的四種物質(zhì)中，CaCl2和NaHSO3不能與SO2反應(yīng)，Ca（OH）2 和Na2CO3 可以反應(yīng)，故答案為ac；

（2）①從c（CO2）的變化趨勢可見，開始時(shí)變小是沒達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，其后，隨溫度的升高c（CO2）增大，說明平衡向逆向移動，故△H＜0②拐點(diǎn)是平衡點(diǎn)，切△H＜0，T3后，隨溫度的升高平衡向逆向移動，c（CO2）增大。