【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①和②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點①和②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.點②和③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.點③和④所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),故A錯誤;B.點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中鈉離子濃度相同,則c(HCN) + c(CN-) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故B正確;C.點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在③中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同,由于醋酸根離子要水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C錯誤;D.點③中pH=7,則c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤;故選B。
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【題目】將25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 個水分子中有一個Cu2+,則需水的量為 ( )
A.18 g B.180 g C.360 g D. 171 g
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【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。
(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式) 。
FeSO4恰好完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;
(2)配平該反應(yīng)的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
(3)用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO2 2MgO+C
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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
(1)鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是 。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。
(3)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,反應(yīng)完后溶液呈堿性,此反應(yīng)的離子方程式為
_____________________。
(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式: 、 。
②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只列出計算式,不計算結(jié)果) 。
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【題目】下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是( )
A.1molH2SO4 B.4.8g氦氣
C.標(biāo)況下56L NH3(氣) D.4℃時36mLH2O
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【題目】(Ⅰ)硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol—1
已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol—1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
(Ⅱ)污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (選填序號)。
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH4)2CO3,反應(yīng)為:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖
則:
① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。
② 在T4~T5這個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是: 。
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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。
乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示:
實驗②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________(填字母編號)。
A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)。
T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;
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