(12分)中和熱是在稀溶液中,酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。某同學(xué)利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是(量筒除外)___________________。
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
(3)用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
(4)用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________     ____。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知KNO3晶體溶解于水時(shí)要吸收熱量,從溶液中析出KNO3晶體時(shí)會(huì)放出熱量。若有室溫下KNO3飽和溶液20 mL,向其中加入1 g KNO3晶體,充分?jǐn)嚢韬,下列判斷正確的是(   )
A.溶液質(zhì)量增加B.溶液的溫度降低
C.晶體不再溶解D.溶液的溫度和質(zhì)量都不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C.根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件的不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中△H大于零的是   (   )
A.碳的燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2(Q1、Q2為正值)的有(   )
①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1
HAc(aq)+KOH(aq)=HAc(aq)+H2O;△H=-Q2kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-Q1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2kJ·mol-1
③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-Q1kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);△H=-Q2kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-Q2kJ·mol-1
A.①② B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是                                                       
A.Q1+ Q2<2Q3B.Q1+ Q2>2Q3
C.Q1+ Q2<Q3D.Q1+ Q2>Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定量的H2在一定條件下完全燃燒后,生成氣態(tài)H2O放出熱量Q1,等質(zhì)量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出熱量Q2,則Q1和Q2的關(guān)系是
A.Q1> Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)已知某條件下,1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))完全反應(yīng)后生成 NH3(氣態(tài)),放出92.2 kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

紅磷()和發(fā)生反應(yīng)生成,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示,圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng),下列說法正確的是
A.其他條件不變,升高溫度有利于的生成
B.反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱
C.反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為:
D.其他條件不變,對(duì)于分解生成的反應(yīng),增大壓強(qiáng),的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K減小

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