紅磷（）和發(fā)生反應生成，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成
B．反應對應的反應熱
C．反應生成的熱化學方程式為：
D．其他條件不變，對于分解生成的反應，增大壓強，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．分解反應一定是吸熱反應
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱
       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H   0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                                                              。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
                                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說法正確的是   （    ）
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理
B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________     ____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案