Question

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化性作用的HNO3物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為：0.35L×2mol?L?1—0.1mol=0.6mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明生成了Fe(NO3)2，則Fe元素的物質(zhì)的量為：1/2×0.6mol=0.3mol，根據(jù)元素守恒，則所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，故C項正確。

考點：本題考查硝酸的性質(zhì)、混合物的計算。