分析某種煤氣的體積組成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-282.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為 ( )
A.1461.7kJ B.4382.5kJ C.4665.1kJ D.5811.5kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為( )
A.1461.7 kJ B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料,但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,有關(guān)的離子方程式為:____________。
(2)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明,CuO被H2還原時(shí)也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過(guò)灼熱的CuO粉末,得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí),固體混合物成分不同。請(qǐng)分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表(不一定填滿,表格不夠也可自行增加)。
a的取值范圍 | 反應(yīng)后固體的成分(用化學(xué)式表示) |
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Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:
(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值;
(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請(qǐng)確定X的化學(xué)式_______________
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