【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽(yáng)離子（已知水合物的為、為）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是短周期元素，基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，且原子半徑X>Y，根據(jù)X2Y5+離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為N元素，Y為H元素，又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z，且原子半徑Z>X，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

A．X2Y5Z為N2H5Cl，化合物中陰離子為Cl-，含有18個(gè)電子，陽(yáng)離子為N2H5+，含有的電子總數(shù)為7×2+1×5-1=18，A正確；

B．已知N2H4水合物的為、為，則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿，因此常溫下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性H元素最弱，故H的電負(fù)性最小，C正確；

D．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HCl，元素非金屬越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，由于氧化性Cl>N，則NH3的還原性更強(qiáng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1

④在2min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時(shí)D的濃度為0.3mol·L－1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號(hào)）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。

（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

壓強(qiáng)

縱坐標(biāo)

A

p1＞p2

B的轉(zhuǎn)化率

B

p1＜p2

C的物質(zhì)的量濃度

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D

p1＞p2

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說(shuō)法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.在過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是375min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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