【題目】學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。

（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

【答案】B

【解析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水（驗證產(chǎn)生了氫氣）。

（1）除鐵粉中的雜質(zhì)鋁，應(yīng)該選一個只和鋁反應(yīng)而不和鐵反應(yīng)的試劑，

A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)，不和鐵反應(yīng)，B正確；

C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯誤；

D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，D錯誤；

涉及的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為： ;

故答案為：B；；

（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng) a A（g）b B（g）＋c C（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，c(A) 變?yōu)樵胶獾?/span>60%，下列說法不正確的是

A.化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小

D.平衡移動過程中，與原平衡相比υ正減小、υ逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有________個π鍵。

(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子（已知水合物的為、為）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年3月9日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號乙運(yùn)載火箭一二子級使用液體四氧化二氮和液體偏二甲肼(，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)作為推進(jìn)劑，第三子級使用液氫和液氧作為推進(jìn)劑，兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)。下列說法正確的是( )

A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵，屬于非極性分子

B.燃燒時每消耗偏二甲肼會轉(zhuǎn)移電子

C.若液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放能量，則氫氣的燃燒熱為

D.兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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