【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:
已知:ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。
(1)“550℃焙燒”的目的是__________
(2)“浸出液”的主要成分是_________
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)“凈化除雜1”過程中,先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(離子方程式表示):再升溫至80-85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。
(5)為測定產(chǎn)品的純度,將1g產(chǎn)品用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液。
已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5;H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。
①判斷NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
②將草酸鈷溶液用過量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液20.00mL,則草酸鈷樣品的純度為____%。
【答案】 除去碳和有機(jī)物 NaAlO2 、Na2ZnO2 2 Co3+ + SO32﹣+ H2O = 2 Co2+ + SO42﹣+ 2H+ 2 Fe2+ + 2 H+ + H2O2 = 2 Fe3+ + 2 H2O 酸性 73.5%
【解析】550℃焙燒含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)除去碳和有機(jī)物,加入氫氧化鈉溶液,其中Al2O3溶解生成NaAlO2、Na2ZnO2,Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶,過濾,則浸出液的主要為NaAlO2、Na2ZnO2,向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉,Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+,可得CoCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2,在40~50℃加入H2O2,氧化Fe2+氧化為Fe3+,再升溫至80~85℃,加入Na2CO3調(diào)pH至4.5,可得到Fe(OH)3沉淀,過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2,用NaF溶液除去鈣、鎂,過濾后,濾液中主要含有CoCl2,加入草酸銨溶液得到草酸鈷。
(1)“550℃焙燒”可以除去碳和有機(jī)物;故答案為:除去碳和有機(jī)物;
(2)ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,加入氫氧化鈉溶液,Al2O3溶解生成NaAlO2,ZnO生成Na2ZnO2,所以浸出液的主要成分為NaAlO2和Na2ZnO2,故答案為:NaAlO2、Na2ZnO2;
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,則Na2SO3將Co3+還原為Co2+,自身被還原為硫酸鈉,發(fā)生的反應(yīng)為:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+,故答案為:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+;
(4)加入H2O2,氧化Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(5)①NH3·H2O的Kb=1.76×10-5;H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。NH4HC2O4溶液中HC2O4-的水解平衡常數(shù)為Kh==<Ka2;說明HC2O4-的水解程度小于HC2O4-電離程度,溶液顯酸性,故答案為:酸性;
②稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00mL,
根據(jù)5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~2KMnO4,則樣品中m(CoC2O4)=×20×10-3L×0.1mol/L×147g/mol=0.735g,故草酸鈷樣品的純度為×100%=73.5%,故答案為:73.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某核苷酸與核苷酸長鏈的示意圖,據(jù)圖回答問題:
(1)已知圖甲的分子結(jié)構(gòu)式右上角的含氮堿基為腺嘌呤(A)。請觀察后回答下列問題:
圖甲所示的核苷酸的名稱是_________。該核苷酸是構(gòu)成______的原料。
(2)圖乙為一條核苷酸長鏈的片段,據(jù)圖回答:
①圖中所示1、2、3的名稱分別是___、___、_____。4、5的名稱分別是__、__。
②此結(jié)構(gòu)中與另一種核酸相比較,其特有的堿基中文名稱是_________。
(3)將水稻根細(xì)胞中的遺傳物質(zhì)徹底水解后,可得到
A.一種五碳糖B.四種脫氧核糖核苷酸C.5種含氮堿基D.8種核苷酸
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【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是
A. 圖中溫度:T3>T2>T1
B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C
D. C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液
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【題目】將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。
(2)所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。
(3)稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。
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【題目】化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究。物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義。請回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為____。
(2)次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。
(3)C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(4)CaO的熔點(diǎn)比BaO(填“高”或“低”),原因是______。
(5)H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是_________。
(6)與CN-互為等電子體的離子有________(寫出一種即可)。
(7)Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______.該晶胞中硫原子的配位數(shù)為_______;假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 ( )
① ② ③ ④
A. 用裝置①精煉銅,a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D. 裝置④可以驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù),下同)。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________,該反應(yīng)為 _____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:_______________。
②該電池工作時(shí),溶液中的OH-向______極移動(dòng)。
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【題目】已知:
冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為_________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,寫出B→C的反應(yīng)方程式:_______。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為___________。
(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A______;F_______
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷 裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( )
A.404B.260C.230D.200
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