【題目】已知:
冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況),A的分子式為_________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式:____________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B→C的反應方程式:_______。
(4)C+E→F的反應類型為___________。
(5)寫出A和F的結構簡式:A______;F_______
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團的名稱為________;寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。
【答案】 C4H8O2 、 取代反應 羥基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
【解析】(1)設A的分子式為,則有:
14n+32 22.4
8.8 2.24
,解得n=4 即A的分子式為。
(2)分子式為且屬于甲酸酯結構有和兩種。
(3)B是氯代羧酸且分子中只有兩種氫,故B的結構簡式為,B→C為B與乙醇的酯化反應,反應方程式為:
(4)C+E→F與題干中的第二個反應類型相同,由反應方程式可知是取代反應。
(5)根據(jù)B()的結構知A的結構簡式為,C的結構為,C+E→F與題干信息中的第二個反應類型相同,故產(chǎn)物F的結構簡式為。本題答案:
(6)由E的結構簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫,可以確定D為,其中含有的官能團有羥基和氯原子;D是苯酚和反應的產(chǎn)物,D與或溶液反應生成E,故a是氯氣,b是或溶液。答案: 羥基、氯原子 ; Cl2 . NaOH溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
D. 第④步電解時,還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:
已知:ZnO與Al2O3化學性質相似,既能溶于強酸又能溶于強堿。
(1)“550℃焙燒”的目的是__________
(2)“浸出液”的主要成分是_________
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為___________。
(4)“凈化除雜1”過程中,先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(離子方程式表示):再升溫至80-85℃,加入Na2CO3溶液,調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。
(5)為測定產(chǎn)品的純度,將1g產(chǎn)品用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液。
已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5;H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。
①判斷NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
②將草酸鈷溶液用過量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液20.00mL,則草酸鈷樣品的純度為____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。若用R表示乙炔,其燃燒的化學方程式為:2R+3O2=4CO2+2H2O,則乙炔的化學式是( )
A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。
(1)寫出Fe元素基態(tài)原子的價層電子排布式_______;
(2)C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為___(用元素符號表示);
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水,得到藍色溶液,銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子,寫出該配離子的結構式為______。
(4)由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、8,都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下:
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①甲分子的電子式為_________,分子構型為___________;
②1 mol乙分子含有___個σ鍵;
③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道;
④甲和乙的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因是 ____________(結合具體物質解釋)。
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【題目】下列制取物質的方案中,可以經(jīng)過一步化學反應實現(xiàn)的是( )
A.用鐵和稀硫酸制取硫酸鐵
B.用氯化銅和水制取氫氧化銅
C.用銅和稀鹽酸制取氯化銅
D.用生石灰和水制取熟石灰
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【題目】現(xiàn)有四種白色固體:①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉,不使用其它試劑(可以用水)就可以把它們區(qū)分開,區(qū)分出的先后順序是( )
A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①
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【題目】綠水青山就是金山銀山,我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻,并取得了顯著的成績。
(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空氣法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知,提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。
(4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.
①根據(jù)圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A點時,n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。
(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
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