【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥,又可用固體氫氧化鈉干燥的是( )
A.Cl2B.O2
C.SO2D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中,正確的是( )
A. ab 段反應(yīng)是:SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O
B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1
D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒,將所得固體完全溶解于稀鹽酸,制得溶液A。
(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③____________________________________。甲同學(xué)為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式 |
取少量溶液A于試管中,加入KSCN溶液 | ________________ | 假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是________________ |
(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。
查閱資料:16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4溶液紫色褪去,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________(填字母序號(hào))。
a.可能有Fe2+ b.可能無(wú)Fe2+ c.一定有Fe2+
根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,簡(jiǎn)述理由:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn_______g(已知F=96500C/mol,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向_______移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。
(3)下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____。
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。
(4)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(5)加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2-硝基-1,3-苯二酚是橘黃色固體,易溶于水、溶液呈酸性,沸點(diǎn)為88℃,是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:
具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①磺化:稱(chēng)取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中,慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度為60~65℃約15min。
②硝化:將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸,控制溫度(25±5) ℃左右繼續(xù)攪拌15min。
③蒸餾:將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中,小心加入適量的水稀釋?zhuān)偌尤爰s0.1g尿素,然后用下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾;將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________________________。
(2)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_________________________________________。
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式__________________________________________________.
(4)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故,又能_____________.
(5)步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過(guò)30℃,原因是_________________________。
(6)步驟③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈:__________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.55g橘黃色固體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確
B. 量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)
D. 上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說(shuō)明裝置漏氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置,請(qǐng)回答:
①分離植物油和水,選擇裝置______(填序號(hào)),主要使用儀器名稱(chēng)______;
②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液,選擇裝置______(填序號(hào))。
物質(zhì) | 熔點(diǎn) (攝氏度) | 沸點(diǎn)(攝氏度) | 密度(g/cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
(2)實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問(wèn)題:
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,實(shí)際應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量是______g,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的玻璃儀器有______。
②若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
若容量瓶中有少量蒸餾水__________;若定容時(shí)俯視刻度線__________。
(3)焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):C +2H2 SO4(濃)=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時(shí),生成SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O,其中鉻元素的配位數(shù)是6,將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過(guò)量稀硝酸銀溶液處理時(shí),只得到0.2 mol AgCl沉淀,則氯化鉻溶于水中的含鉻陽(yáng)離子為
A. Cr3+B. [CrCl2(H2O)4]+C. [CrCl(H2O)5]2+D. [Cr(H2O)6]3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,則無(wú)色溶液中一定含有
A.Cu2+B.K+C.Na+D.Ba2+
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