【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒,將所得固體完全溶解于稀鹽酸,制得溶液A。
(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)推測A中可能含有的金屬陽離子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③____________________________________。甲同學(xué)為探究溶液的組成,實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式 |
取少量溶液A于試管中,加入KSCN溶液 | ________________ | 假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是________________ |
(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。
查閱資料:16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗過程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4溶液紫色褪去,實驗結(jié)論:________(填字母序號)。
a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+
根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論,簡述理由:_______________________________________________。
【答案】2Fe+3Cl22FeCl3含有Fe2+和Fe3+溶液變血紅色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3ab因為還原性Fe2+>Cl-,逐滴加入酸性KMnO4溶液,F(xiàn)e2+將MnO還原為Mn2+,使紫色褪去,故可能含有Fe2+;若溶液中無Fe2+,Cl-也能將MnO還原為Mn2+,紫色褪去,因而溶液中也可能無Fe2+
【解析】
(1)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3;(2)A中可能含有兩種金屬陽離子,即含有Fe3+和Fe2+,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液,溶液變紅,Fe2+遇KSCN溶液,溶液不變紅,所以取少量溶液A于試管中,溶液呈紅色,說明溶液中含Fe3+,則假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立,離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;(3)酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl-,使KMnO4紫色褪去,因還原性:Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先將Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+;或加入的酸性KMnO4溶液,將Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去。故答案為:ab;因為還原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先將Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+或溶液中可能無Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,將Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應(yīng),進行實驗,裝置如圖所示,請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃,密度為0.9 g/mL )
(1)寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,反應(yīng)類型為___________
(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成,該組同學(xué)經(jīng)過討論后認為,依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應(yīng),理由是:______________________________________,因此有必要對實驗進行改進。
(3)請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進:
I _____________(填字母,下同), II _______________
A.裝有NaOH溶液的洗氣瓶 B.裝有CC14的洗氣瓶
C.裝有KI溶液的洗氣瓶 D.裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學(xué)對改進實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀,進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中:洗滌沉淀的操作為___________________________________________________
②若實驗中取用的苯為17.3 mL,液溴稍過量,最終測得的沉淀質(zhì)量為18.8 g,則苯在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為 ____________(保留兩位有效數(shù)字),該組同學(xué)認為轉(zhuǎn)化率過低,除了可能發(fā)生副反應(yīng)和反應(yīng)可能進行不完全外,你分析還可能的原因是__________________________,__________________(請答出2條)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
B. 可與濃溴水反應(yīng),1 mol M最多消耗4 mol Br2
C. 可以發(fā)生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)
D. 可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol M最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品(30g),置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g,計算。①實驗中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________
(2)方案二:以下圖所示裝置進行實驗:(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)
①已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是______________,有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低,理由是____________________。
②實驗室中備有以下常用試劑:a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣 請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格:B中______,D中________,E中________。
③實驗過程中,當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,請結(jié)合所學(xué)知識,回答問題:
(1)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,檢驗FeCl3溶液中Fe3+存在的常用試劑是_______。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑①氯氣②鐵粉③濃硫酸④鹽酸⑤燒堿⑥氨水,請選擇試劑______,寫出反應(yīng)的離子方程式:廢液中回收Cu_________;廢液重新獲得FeCl3溶液_________。
(2)沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至溶液呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為____ nm。
(3)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑,可以通過如下反應(yīng)制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為____,從化合價升降角度考慮,高鐵酸鈉能夠殺菌是因為它具有____性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是
A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入顆粒物
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