【題目】有四種原子①H ②Cl ③Cl ④Na。

（1）上述原子中互為同位素的是__________________（填序號(hào)）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是__________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）能與②形成離子鍵的是__________________（填序號(hào)）。

（4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。

【答案】 ②③ 極性鍵 ④ Na

【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，上述原子中互為同位素的是和，答案選②③。（2）①和②形成的物質(zhì)是HCl，所含化學(xué)鍵是極性鍵。（3）鈉能與Cl形成含有離子鍵的離子化合物氯化鈉。（4）鈉的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）

A. 外觀澄清透明 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 有吸附性 D. 分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X，Y，Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的描述不正確的是

A.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量數(shù)近似相等

B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

C.H、D、T的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定核素種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確（ ）

A. 可用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

B. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C. 漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果

D. FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體是有顏色的是（ ）

A. CO B. 氯氣 C. CO2 D. 氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在一定溫度下將Cl2 緩緩?fù)ㄈ脒m量的NaOH 溶液中，得到產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol 時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 參加反應(yīng)的Cl2與NaOH 的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

D. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>NH3是電解質(zhì)

C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案