Question

【題目】某化學(xué)小組在一定溫度下將Cl2 緩緩?fù)ㄈ脒m量的NaOH 溶液中，得到產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol 時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 參加反應(yīng)的Cl2與NaOH 的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

D. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，則陽(yáng)極一定是氯離子失電子轉(zhuǎn)化為氯酸根，陰極只能是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以總反應(yīng)為：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，選項(xiàng)A正確。產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，則生成物中Na和Cl的比例一定為1:1，所以Cl2和NaOH的物質(zhì)的量的比為1:2才能保證Na和Cl的比例為1:1，選項(xiàng)B正確。向漂白液中加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)會(huì)生成氯氣，并沒有得到次氯酸從而降低漂白效果，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。如果發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為e-，則消耗amol氫氧化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移a/2mol電子；如果發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，則消耗amol氫氧化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移5a/6mol電子；實(shí)際得到了NaCl、NaClO、NaClO3，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：a/2mol ≤ n ≤ 5a/6mol，選項(xiàng)D正確。