【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內,400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空);
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.及時分離出CH3OH
(3)下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質的量分數(shù)保持不變 d.容器內氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應式是__________。
【答案】b d ac A O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)CH3OH是產物,隨著反應進行物質的量增大,平衡時的物質的量等于CO物質的量的變化量Δn(CO),圖表中CO的物質的量0-3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol,因而CO變化濃度為0.013mol÷2L=0.0065mol/L,CO和甲醇計量數(shù)相同,所以圖象中只有b符合,因此,本題答案填b;
(2)d項分離出CH3OH,正反應速率不變,逆反應速率減小,因而不能提高反應速率,a項升高溫度可以加快反應速率,b項加催化劑,降低活化能,加快反應速率,c項增大壓強相當于增加氣體的濃度,反應速率加快,故答案選d;
(3)a.CO和H2的濃度保持不變,表明該反應處于平衡狀態(tài),正確,b.v(H2)=2v(CO)中沒有表示正逆反應速率,因而不能判斷平衡,錯誤,c.CO的物質的量分數(shù)保持不變表示CO的含量不變,即該反應處于平衡狀態(tài),正確,d.氣體密度等于氣體總質量除以容器的體積,由于該反應都是氣體,氣體總質量不變,容器又是恒容,因而密度始終不變,所以不能判斷平衡,錯誤,e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂,根據(jù)反應特點,兩者都表示正反應速率,因而不能判斷平衡,錯誤,故答案選ac;
(4)電子由a流向b說明a為負極,b為正極,CH3OH與O2的反應可將化學能轉為電能,甲醇失電子發(fā)生氧化反應,所以CH3OH從A通入,B通入氧氣,b電極發(fā)生的電極反應式為氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-。
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【題目】(1)在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中:互為同位素;______互為同分異構體_______;互為同素異形體_______(填序號).
(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五種物質,按下列要求回答:
I.熔化時不需要破壞化學鍵的是_______,熔點最高的是_________。(填序號)
II.只含有離子鍵的物質是_________,晶體以分子間作用力結合的是_________。(填序號)
(3)寫出下列物質的電子式
①H2O______②NaOH______③NH3______;
(4)寫出CO2的結構式______;寫出硫原子的原子結構示意圖______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下:
查閱資料可知:
①常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiCl4在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為_________________,此反應的平衡常數(shù)K=__________(填寫計算結果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。
(2)配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是______________。
(3)可循環(huán)使用的物質X是____________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:____________________。
(4)寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式:______________________。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
Ⅰ. ①液氨、氨氣 ② 、 ③金剛石、C60 ④ 、
上述四組物質中,互為同分異構體的是_____,互為同素異形體的是_____;屬于同種物質的是___________(填序號)。
Ⅱ.現(xiàn)有以下五種物質:a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60請用相應字母填空:
(1)屬于分子晶體的是____________;
(2)屬于共價化合物的是______________;
(3)熔化時只需要破壞共價鍵的是_____________;
(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________________;
(5)物質b與e相比,硬度較小的是___________________。
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
已知::2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有__________ 、________ (填化學式);
(2)步驟Ⅱ中需要的O2量應是_____(填“少量”或“過量”);步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產物是________;
(3)步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________;
(4)為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成,理論上應控制NO與O2的物質的量之比為_____,若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量,則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比為______________。
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【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗
下列有關判斷正確的是
A. 原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
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【題目】為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:__與鹽酸反應最劇烈,___與鹽酸反應的速度最慢;__與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為________
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應;④W的原子序數(shù)比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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