【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:

已知::2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有__________ 、________ (填化學式);

2)步驟Ⅱ中需要的O2量應是_____(填少量過量);步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________;

3)步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________;

4)為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成,理論上應控制NOO2的物質的量之比為_____,若n(NO) :n(O2)=5:2NaOH溶液足量,則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3NaNO2的物質的量之比為______________。

【答案】CaSO3 CaCO3 少量 CO NH4++ NO2- = N2+2H2O 4:1 3:7

【解析】

根據(jù)題中的流程,工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳中,SO2CO2Ca(OH)2反應,分別得到CaSO3CaCO3沉淀,因而固體1CaSO3CaCO3沉淀和過量的Ca(OH)2,氣體1N2、NOCONO和氧氣反應生成NO2,根據(jù)信息可知,NO2(還有未反應完的NO)與燒堿溶液反應并被吸收,氣體2N2CO。

1)根據(jù)題中的流程,工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳中,固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有CaSO3CaCO3沉淀;

2)氧氣需少量,原因是O2過量將NO完全氧化成NO2,這樣通過堿液會得到硝酸鈉,氣體2N2CO,因無污染氣體N2,故捕獲的氣體主要是CO

3NH4+NO2-能夠發(fā)生歸中反應生成N2,離子方程式為NH4++ NO2- = N2+2H2O;

4NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O說明n(NO)n(NO2)11時,完全轉為亞硝酸鈉,而2NO+O2=2NO2,假設生成2xmolNO2,則消耗xmolO22xmolNO,由于n(NO)n(NO2)11,說明反應剩余2xmolNO,則總計4xmolNO,那么理論上應控制NOO2的物質的量之比為41。假設有2molO25molNO,那么NOO2反應后得到1molNO4molNO21molNO1molNO2恰好完全反應生成2mol亞硝酸鈉,剩下3molNO2和堿液反應,其方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,根據(jù)計量數(shù)關系可知生成1.5mol硝酸鈉和1.5mol亞硝酸鈉,合計共1.5mol硝酸鈉和3.5mol亞硝酸鈉,則步驟所得溶液中NaNO3NaNO2的物質的量之比為37。

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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. c(FeCl3)1.0 mol·L1的溶液中:HCO、ClH、Na

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1014mol·L1溶液中:NH、KCO、SO

C. c(HCO)0.1 mol·L1的溶液中:NH、AlOCl、NO

D. 常溫下, 0.1 mol·L1的溶液中:KNH3·H2O、SO、NO

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【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。

(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。

(2)①的反應類型為________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_____________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應; ②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫;

(4)EY反應生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結構簡式__________________

(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______________

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;

2)下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空);

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.及時分離出CH3OH

3)下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空);

a.COH2的濃度保持不變 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質的量分數(shù)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

4CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH__________(填AB)通入,b極的電極反應式是__________

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【題目】四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知:①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應可生成四氯化錫;②無水四氯化錫熔點-33℃,沸點114.1℃;③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是

A. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

B. 實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間,然后再點燃④處的酒精燈

C. ⑤裝置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替

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【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

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【題目】[化學選修3:物質結構與性質]
1Fe3+的電子排布式為___________________。已知,F(xiàn)e3+的化學性質比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結構的角度進行解釋____________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵。

(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______________(各舉一種,填化學式)。

(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________。(填序號)

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式:____________________。

(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似,其晶胞結構如圖丙所示,請寫出化合物A的化學式___________。設化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為______________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應是加成反應,下列過程與加成反應無關的是(

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩,水層顏色褪去

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D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷

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