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【題目】下列敘述正確的是( )

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

【答案】C

【解析】

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯誤；

B．氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液，在陽極能得到Cl2，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入的是正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C正確；

D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是 ， 名稱是。
（2）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式?
（3）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則C的結構簡式為?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，實際參加反應的離子是(　　)

A.CO32﹣ 和 H+B.HCO3﹣ 和HSO4﹣

C.CO32﹣ 和HSO4﹣D.HCO3﹣ 和 H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 非金屬單質中一定存在共價鍵

B. 任何物質中都存在化學鍵

C. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）物質X可以是 ， C是 ， F是 ．
（2）反應①的化學方程式是 ， 反應②的化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．
（1）根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用；驗滿的方法是；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是 ．
A.氫氣
B.氧氣
C.氯氣
D.二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在 ．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 ．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→、→、→i．
其中與i相連漏斗的作用是 ．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是、 ．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數(shù)為 ．

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