【題目】在標準狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是(
A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質量比m:n
B.25℃時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標準狀況下,等質量的A與B的體積比為m:n

【答案】D
【解析】解:在標準狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,則A氣體與 B氣體的摩爾質量之比為m:n.A、同溫同壓,同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比,所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n,故A正確;
B、相同質量,分子數(shù)與摩爾質量成反比,所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m,故B正確;
C、同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比,所以氣體A與氣體B的密度之比為m:n,故C正確;
D、同溫同壓,相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比,所以標準狀況下,等質量的A與B的體積比為n:m,故D錯誤.
故選D.
在標準狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,根據(jù)n= 可知,A氣體與 B氣體的摩爾質量之比為m:n.
A、同溫同壓,同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比;
B、相同質量,分子數(shù)與摩爾質量成反比;
C、同溫同壓,氣體的密度之比等于摩爾質量之比;
D、同溫同壓,相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比.

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下,下列單質與水反應不產(chǎn)生氫氣的是(  )

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A. 在周期表中處于第三周期ⅦAB. 在周期表中處于第二周期ⅤA

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【題目】化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時,遇到了困惑.為此,他們進行了冷靜的思考和準備,決心重新實驗,揭開奧秘.請你了解情況,參與交流討論.
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1.
②通常情況下,H2S為無色,有腐蛋臭味的氣體,其水溶液稱為氫硫酸.常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5.
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g,配成1L水溶液,測得其pH=7.8.
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體,繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重(只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價),質量為12.60g.
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析,組成與Na2SO3無異.將其溶于水得250mL溶液,測得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下,失去結晶水,進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)
[交流討論]
(1)實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外,還需要的儀器有
(2)給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣,請以簡要的文字和化學方程式給以說明.
(3)猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
(4)實驗①和③中,兩次測得的溶液pH相差明顯,其合理的解釋是 . 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關的離子方程式表示)
(5)請你設計簡單的實驗方案,給上述分析、猜想及解釋以佐證.請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)O2通入正極,電極反應為O24H4e=2H2O

D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應.(題中涉及的氣體體積以標準狀況計,填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示,不必化簡)
(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為
(2)如果反應后鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需知道 , 理由是
(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質的量濃度為
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時,生成CO2的體積(V)的取值范圍是

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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子;E原子最外層有1個未成對電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿電子,;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式
(2)1mol A的單質分子中π鍵的個數(shù)為
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(4)A的簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是
(5)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖,已知晶胞邊長a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶體的密度為ρ=g/cm3 . (用含a、NA的計算式表示)

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