【題目】短周期主族元素WX、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,下列說法錯誤的是(

A. 簡單氫化物沸點:X>Z

B. pH試紙可測得YZXYZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑:Y>W>X

【答案】B

【解析】

根據(jù)表中位置可知,W、X為第二周期元素,分別為C元素和O元素;YZ為第三周期元素,分別為Na元素、Cl元素;據(jù)此分析解答。

根據(jù)表中位置可知,WX為第二周期元素,分別為C元素和O元素;Y、Z為第三周期元素,分別為Na元素、Cl元素。

A. X的簡單氫化物H2O存在氫鍵,沸點較高,故簡單氫化物沸點:X>Z,選項A正確;

B. YZX,即NaClO溶液有漂白性,不能用pH試紙測其pH,選項B錯誤;

C. W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅,選項C正確;

D. 同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故原子半徑:Y>W>X,選項D正確。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應由兩步反應ABC構成,它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )

A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C>A>B.

C. A→C的反應中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應后,溶液pH為______。

(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為______________________________

(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學反應方程式為______________________________。

(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NOCO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學反應方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請寫出CH4NO反應的化學方程式_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤的元素符號是______________

(2)元素的最高價氧化物的電子式是_________________,元素的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個原子共平面。

(3)元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:____________________。

(4)請用化學方程式表示比較單質(zhì)氧化性的強弱:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是(

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

D.Fe2+Fe3+物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下的密閉容器中,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是    (填字母代號)。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=    該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=    。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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