【題目】(1)一定條件下的密閉容器中反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是    (填字母代號)。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡此時c(CH3OH)=    該時間內反應速率v(CH3OH)=    。

【答案】 (1)c、e (2)> 0.04 mol·L-1 0.16 mol·(L·min)-1

【解析】

試題 (1)正反應是放熱反應升高溫度平衡左移,CO轉化率減小加入催化劑,平衡不移動,轉化率不變;減少CO2的濃度、分離出二甲醚,平衡右移CO轉化率增大增大CO濃度,平衡右移,但CO轉化率降低,故選c、e。

(2)此時的濃度商Qc==1.86<400,反應未達到平衡狀態(tài),向正反應方向移動,故v(正)>v(逆)設平衡時生成物的濃度為(0.6 mol·L-1+x),則甲醇的濃度為(0.44 mol·L-1-2x),根據(jù)平衡常數(shù)表達式400=解得x=0.2 mol·L-1,故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1

由表可知,甲醇的起始濃度為(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1其平衡濃度為0.04 mol·L-1,10 min內變化的濃度為1.6 mol·L-1,故v(CH3OH)=0.16 mol·(L·min)-1。

練習冊系列答案
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②負極反應為:2H2-4e-4H+

③總的化學反應為:2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質向負極移動

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③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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3D的官能團名稱是_________。

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