Question

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

 

Answer 1

D

【解析】H2燃燒是放熱反應(yīng),A項錯誤;根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知生成1 mol H2O(g)與1 mol H2S(g)時兩反應(yīng)放出的熱量差為221.7 kJ,B項錯誤;由于前者放熱多,能量低,故穩(wěn)定性強,C項錯誤;由于固態(tài)硫汽化時需要吸收熱量,故放出的熱量小于20.1 kJ,D項正確。