在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

 

B

【解析】1 mol FeCr2O4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol。在反應(yīng)中,Fe的化合價(jià)由+2升到+6,Cr的化合價(jià)由+3升到+6,故兩者共失去電子（6-2）×1 mol+（6-3）×2 mol=10 mol,根據(jù)得失電子守恒得n（O2）×4=10 mol,n（O2）= mol=2.5 mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A+BCC溶液A+B,已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為 。

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填序號);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。

(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時(shí),NaCl溶液的pH= (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。

②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為 mol;

（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個(gè)序號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（ ）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數(shù)目為2.0NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.在反應(yīng):H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為4NA

D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質(zhì)量一定為28 g

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)香料X中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

(2)香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填代號)。

a.酯化反應(yīng) b.還原反應(yīng)

c.加成反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(3)已知:

香料X的合成路線如下:

①A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

②檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑 。

a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液

c.溴水 d.氫氧化鈉溶液

③D→X的化學(xué)方程式為 。

④有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):

a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)

b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵

則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題10非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

(1)寫出甲的電子式: 。

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式: 。

(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ,

用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) 。

(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

①電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. 。

②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分Y物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。Y物質(zhì)的化學(xué)式是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案