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10．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5NA
D．標準狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為0.1NA

分析 A．根據物質的量與轉移電子之間的關系判斷；
B．根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合原子構成判斷；
C．硫酸氫銨是由氨根離子與硫酸氫根離子構成；
D．依據pH計算氫離子濃度，結合離子積常數計算氫氧根離子濃度，標準狀況離子積常數不知不能計算．

解答 解：A.2mol過氧化鈉與水反應轉移電子數為2NA，所以1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為NA，故A正確；
B．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的電子數為9NA，故B錯誤；
C．硫酸氫銨是由氨根離子與硫酸氫根離子構成，不含有氫離子，故C錯誤；
D．標準狀況時，溶液離子積不知不能計算氫氧根離子濃度，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移計算，溶液中離子積常數的應用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三種物質中的一種或幾種，現按如圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．試根據實驗過程和發(fā)生的現象回答下列問題：

（1）氣體A的氣味為刺激性氣味．
（2）實驗步驟③的現象說明化肥中一定不含有的物質是NH4HCO3．
（3）實驗證明，溶液D中一定存在的溶質是（寫化學式）KNO3．
（4）實驗過程①中發(fā)生反應的化學方程式為NH4NO3+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO3+NH3↑+H2O．
（5）實驗步驟④的現象不能（填“能”或“不能”）證明KCl一定混進了化肥中，請說明判斷理由不能；因為在②中加入稀鹽酸，引入了Cl-；為進一步確定其存在，可以對以上實驗進行改動，具體做法是應將②中的稀鹽酸改為稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L SO3含有的分子數少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
C．標準狀況下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固體樣品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加熱，可收集到0.672L氣體（標準狀況），再另取10mL溶液加入足量鹽酸，也可收集到0.224L氣體（標準狀況），求：
（1）溶液中銨根離子的物質的量濃度？
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2CO3的質量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5+3-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖的分子結構模型A（相對分子質量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構成，該物質溶于水顯強酸性．請回答下列問題．
（1）M的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p4
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp2、sp3
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應慢，而且濃度愈大，反應速度愈慢，請從結構上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過范德華力結合，而苯磺酸根體積大，質量大，范德華力強，比氯離子移動慢
（4）電極材料碳納米管B的結構見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越，主要原因是碳納米管的結構規(guī)范整齊，電子流動有序性高，電阻小、磺酸基極性強，能與水形成氫鍵，電解質交互性好．
（5）A晶體結構為面心立方，晶胞邊長是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可用亞氫酸鈉和鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：
5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反應）
NaClO2+4HCl（濃）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反應）
下列說法正確的是（　�。�
A．主反應和副反應的還原劑都是HCl
B．副反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
C．鹽酸的還原性與濃度有關，濃度越大還原性越強
D．為加快ClO2的生成速率，應選用較大濃度的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離和提純，常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用過濾方法除去．
（2）除去H2中的CO2可用洗氣方法除去．
（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去．
（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用蒸發(fā)方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．經測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則不可能的情形是（　�。�
A．由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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