19．對于混合物的分離和提純，常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用過濾方法除去．
（2）除去H2中的CO2可用洗氣方法除去．
（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去．
（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用蒸發(fā)方法．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水；
（2）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氫氣不能；
（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
（4）NaCl溶于水，加熱時水揮發(fā)．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；
（2）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氫氣不能，則選擇洗氣法分離，故答案為：洗氣；
（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去，故答案為：加熱分解；
（4）NaCl溶于水，加熱時水揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)分離提純，故答案為：蒸發(fā)．

點評 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機反應所需要的試劑與條件從左至右依次為（　�。�
①氯化氫，催化劑  ②氫氧化鈉水溶液，加熱
③氧氣，催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液，加熱，酸化．
A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
D．標準狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是①②（填序號）．
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學玻璃
（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
（3）工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗，物質(zhì)W的化學式為Al2O3；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t．
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極（金屬Zn）的陰極保護法的“陰極”反應式為Zn-2e-=Zn2+．

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14．除去混在HNO3中的少量鹽酸，可加適量的（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3

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4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖甲．硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應得到CuH紅色沉淀，CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示．

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因：O2與CS2均是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，卻易溶于CS2．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體；已知：硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖丙，則該化合物的化學式是Cu2O．
（5）配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化．
（6）CuH晶體的密度為p g/cm2，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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8．電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力．低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質(zhì)的是（　�。�
A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水
B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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