1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

分析 A．銀氨溶液配制應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，硝酸根離子先氧化碘離子再氧化二價(jià)鐵離子；
C．二者反應(yīng)只生成一種沉淀，則鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁根離子；
D．氧氣氣體符號未標(biāo)．

解答 解：A．銀氨溶液配制應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，該過程離子方程式為Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H20，故A錯(cuò)誤；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，硝酸根離子應(yīng)先氧化碘離子，剩余硝酸根離子再氧化二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4，故C正確；
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+lOH2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．50ml0.5mol•L-1鹽酸與50ml•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是（　　）
A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D．實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如圖示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導(dǎo)致其脂肪酸在結(jié)構(gòu)上有一個(gè)或多個(gè)“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會(huì)患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學(xué)工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標(biāo)簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價(jià)鍵為2.4NA個(gè)．
（12）等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目相等．
（13）等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+．
（15）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
（16）某溫度時(shí)，pH=6的純水含10-6×6.02×1023個(gè)OH．-
（17）某溫度時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．
（18）等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同．

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