12．向濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如圖示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氫離子、鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，然后鐵離子、鋁離子與氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，據(jù)此結(jié)合圖象分析．

解答 解：濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氫離子、鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，然后鐵離子、鋁離子與氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，最后剩余的沉淀為氫氧化鐵沉淀，只有C選項(xiàng)符合；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)混合溶液中的離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對(duì)電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號(hào)是Zn；
（2）含有16個(gè)中子的Z的核素符號(hào)為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，水分子存在兩對(duì)孤電子對(duì)，水分子中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力更強(qiáng)，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角�。�
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說法：
①c（HNO3）=2mol•L-l  
②（HNO3）=0.5mol•L-1 
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（　　）
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域．以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時(shí)，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．-COOH中的-OH被鹵族元素的原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　�。�
A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

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