【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
NaCl____________;HCl_____________
(2)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________,氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。
(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________
【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl 第三 ⅥA H2S H2SO4
【解析】
(1)NaCl是離子化合物,Na+和Cl-形成離子鍵,其電子式為,HCl是共價(jià)化合物,H和Cl形成共價(jià)鍵,其電子式為,故答案為:;;
(2)同周期元素從左往右原子半徑依次減小(稀有氣體除外),金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是NaOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,半徑最大的原子是Na,氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl,故答案為:HClO4;NaOH;Al(OH)3;Na;Cl;
(3)S是第16號(hào)元素,位于元素周期表第三周期第ⅥA族,氣態(tài)氫化物為H2S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,化學(xué)式為H2SO4,故答案為:第三;ⅥA;H2S;H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | A中的物質(zhì) | B中的物質(zhì) | C中收集的氣體 | D中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2+O22SO3,在一定溫度下的定容容器中進(jìn)行,下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3
C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),O2物質(zhì)的量不再改變
D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中c(Na+)=___mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3),該消毒液長時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為____L。(已知:酸性:H2CO3> HClO> HCO3-)
(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。
a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制
c.利用購買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
(4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-bmg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為_____,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。分析實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)加熱前通入N2的目的是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色,則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。
(3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。
(4)寫出FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3,除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示:
回答下列問題:
(1)焙燒前,應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合,其原因是____;混合焙燒時(shí),Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應(yīng),試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)濾渣的成分是____ ;含鋁混合液中除了大量A13+之外,還有Fe3+和少量Mg2+,由混合液制取純凈Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案是_____。
(3)洗脫液中往往還有少量Fe3+,需要進(jìn)一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時(shí),Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會(huì)開始沉淀。(已知:。)
(4)電解過程中,Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,GaO2-在陰極放電,則電解方程式為____;電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為______________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為________。
Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,計(jì)算該溶液的濃度(用以上字母表示)。
(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度________________
(2)該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
Ⅲ.有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問題:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 溶液的密度(g·cm-3) | |
第一份溶液 | w1 | ρ1 |
第二份溶液 | w2 | ρ2 |
(1)取等質(zhì)量兩份溶液混合,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3=________。(用以上字母表示)
(2)若有w1>w2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4,若ρ1>ρ2,則w3___w4;若ρ1<ρ2,w3______w4(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。
(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是____。
(3)裝置③的作用是___。
(4)①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。
(5)②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。
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