【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是

A. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7Al2O3

B. 氧化物:CO2、NOSO2H2O

C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4NH3·H2O

D. 堿:NaOH、KOHBa(OH)2、Na2CO3

【答案】B

【解析】A項,Mn2O7屬于酸性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,錯誤;B項,正確;C項,NH3·H2O屬于堿,錯誤;D項,Na2CO3屬于鹽,錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是(  )

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

混合物成分

除雜試劑

化學(xué)方程式

(i)銅粉中混有鐵粉

(ii)鐵粉中混有鋁粉

(iii)Al2O3中混有Al(OH)3

(iv)FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成(已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 , I2遇淀粉變藍(lán)),各步驟中選用的實驗用品不正確的是(

A.將海帶剪碎后灼燒成灰,選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.取濾液,先加入幾滴稀硫酸,再滴加H2O2 , 最后滴加淀粉溶液,選用③和⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知:(1)SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3;

(2)H2SiO3H2O+SiO2

(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,不考慮氣體在水中的溶解,F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗:

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題:

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

______

(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則(

A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(

A.點a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.點d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.點c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol1
(1)請寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在一體積為10L的密閉容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃時發(fā)生反應(yīng),容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= , 請計算此時的平衡常數(shù)K=

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于狀態(tài);c1數(shù)值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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