【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy

【答案】C
【解析】解：從圖象看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸．pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的量大，即Vx＜Vy ， 故選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ）

A.t1時改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=
D.t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（ ）

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　�。�

A. 若物質(zhì)A是動、植物細胞中均含有的儲能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然 （ ）

A. 具有相同數(shù)目的原子 B. 具有相同數(shù)目的分子

C. 具有相同的質(zhì)量 D. 都占22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）

A. 所有的金屬都是固態(tài)的

B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. 活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 ．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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