Question

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯(cuò)誤的是（　�。� 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

A、CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-

B、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應(yīng)后的溶液呈堿性

D、amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

Answer 1

分析：相同溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)酸能夠和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，據(jù)此分析解答．

解答：解：相同溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)酸能夠和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸性強(qiáng)弱順序是：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，氫氰根離子能和碳酸反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，故A正確；
B．酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液中，pH越小，酸的酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則離子水解程度大小順序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，如果Na₂CO₃、NaCN、CH₃COONa溶液濃度相等時(shí)，溶液的pH大小順序是Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，因?yàn)槿芤旱臐舛认鄬?duì)大小未知，無(wú)法確定陰離子水解程度，所以無(wú)法確定這三種鹽的pH大小，故B錯(cuò)誤；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃的溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，所以二者的混合溶液也呈堿性，故C正確；
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaCN或NaCN和NaOH時(shí)，溶液都呈堿性，則a不一定小于b，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、強(qiáng)酸制取弱酸等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電荷守恒、強(qiáng)酸制取弱酸、酸根離子酸堿程度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，只有鹽的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，才能根據(jù)酸根離子的水解程度確定鹽溶液的pH大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．