Question

25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 下列敘述正確的是（　�。�

A、向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH的大小關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

C、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

D、濃度均為0.1 mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中有關微粒的濃度關系為：c（OH^-）=c（H⁺）+0.5 c（HCO₃^-）+1.5 c（H₂CO₃）-0.5c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．加水稀釋冰醋酸，能促進醋酸電離，溶液中離子濃度越大其導電性越強，氫離子濃度越小，溶液的pH越大；
B．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，酸根離子的水解程度越小，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的pH越大；
C．NaCN是強堿弱酸鹽，當?shù)润w積混合的溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）時，HCN小于或等于NaOH物質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答：解：A．加水稀釋冰醋酸，能促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度一直增大，溶液中氫離子濃度先增大，當增大到一定程度后，再繼續(xù)加水稀釋，氫離子濃度之間減小，所以溶液的pH先減小后增大，溶液的導電性是先增大后減小，故A錯誤；
B．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以同濃度的鈉鹽溶液中pH的大小順序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故B正確；
C．NaCN是強堿弱酸鹽，當a=b時，兩種溶液等體積混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒知，混合溶液中c（Na⁺）=

3

2

[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]①，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）②，將①帶人②得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）-0.5c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意CO₃^2-、CN^-、HCO₃^-的水解程度大小，為易錯點．