氧化亞銅是大型水面艦船防護(hù)涂層的重要原料。某小組進(jìn)行如下研究,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />實(shí)驗(yàn)1:氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取。文獻(xiàn)表明,條件控制不當(dāng)時會有少量CuO生成。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體,需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。
(3)若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度,應(yīng)選用的加熱方式為____________。
實(shí)驗(yàn)2:測定氧化亞銅的純度
方案1:稱取實(shí)驗(yàn)1所得固體m g,采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(4)裝置a中所加的酸是____________(填化學(xué)式)。
(5)通過測出下列物理量,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___________。
A.反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量 |
B.裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量 |
C.反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量 |
D.反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量 |
(1)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(2分)
(2)漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)
(3)水浴加熱(2分)
(4)H2SO4(1分)
(5)BC(選對1個或全選都給2分)
(6)打開K2,關(guān)閉K1(2分)
(7)將不溶物再次干燥后稱量,直至最后兩次質(zhì)量基本相同(或其他合理答案)(2分)
(8)×100% (或其他合理答案)(2分)
解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室常用可溶性銅鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)制取氫氧化銅,反應(yīng)式為Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓;(2)葡萄糖與新制氫氧化銅混合直接加熱需要試管、酒精燈,從液體中分離出Cu2O沉淀需要燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度,可以選擇水浴加熱,需要溫度計(jì)測量水浴的溫度;(4)鋅與非氧化性酸、難揮發(fā)性酸反應(yīng)可以制取氫氣,則a裝置應(yīng)加入稀H2SO4;(5)裝置d增加的質(zhì)量源自c中反應(yīng)所生成水,由此可以計(jì)算出樣品中氧元素的質(zhì)量,c反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量等于銅的質(zhì)量,根據(jù)上述兩種元素的質(zhì)量可以測出氧化亞銅的純度,故BC正確;(6)打開K2,關(guān)閉K1,通氫氣一會兒后再加熱c裝置;(7)將不溶物再次干燥后稱量,直至最后兩次質(zhì)量基本相同(或其他合理答案),說明不溶物是否巳完全干燥;(8)由m/M可知n(Cu)=n/64mol,由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知n(Cu2O)=n/64mol,由n?M可知m(Cu2O)=144n/64g=9n/4g,則樣品中Cu2O的純度為9n/4m×100%。
考點(diǎn):考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)樣品的純度、混合物分離和提純的方法、物質(zhì)的加熱、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式,其基本教學(xué)模式為:
如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。
甲
(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內(nèi),然后再處理。如圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶,尾氣應(yīng)從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。
乙
(4)丙同學(xué)質(zhì)疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng),試對此作出評價。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要?____________,理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體,則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
完成下列各題:
Ⅰ.(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 、 。
(2)制得的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中可能存在的雜質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(3)采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時,步驟如下:
①取樣,稱量 ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液生成沉淀 ④過濾(其余步驟省略)
在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是 。
Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析,隨溫度的升高,硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
a.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
b.CuSO4CuO+SO3↑,2SO32SO2+O2
c.4CuO2Cu 2 O+O2↑
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g,試推斷該固體的組分是 (寫化學(xué)式),其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是 。
(2)熱重分析儀加熱晶體至恒重后,將全部氣體導(dǎo)出,通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | | 溶液X中含有Na+ |
② | | 溶液X中含有Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是__________(填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
(2)判定甲方案不可行,理由是______________________________________________________。
(3)乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會:______________________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(4)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
(5)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________(排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
(6)小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道:________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O,則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,硫化亞鐵處加水的目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀,再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下,若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體,則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是 和 ,導(dǎo)氣管A的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是 ;②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL,末讀數(shù)為 45.80mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中鐵的百分含量為 (精確到0.01%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:
(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號)。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分.銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量_______________(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH至4,生成_________沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有①__________________________,②_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用下圖所示部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。
(1)應(yīng)選用的儀器是________________(填入編號);
(2)若用上述裝置制取CO2氣體,而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石,比較合理的方案,應(yīng)選用的藥品是________ _________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是( )
A.①能組成Zn-Cu原電池 |
B.②能證明非金屬性Cl>C>Si |
C.③說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 |
D.④白色沉淀為BaSO4 |
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