Question

已知反應：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol

B．反應①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒的生成物是CO₂，A不正確；反應①是放熱反應，則反應熱應該是－221 kJ/mol，B不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，D正確、C中醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離是吸熱的，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，C不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要考點。試題針對性強，旨在對教材基礎(chǔ)知識的檢驗以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確反應熱、燃燒熱和中和熱的含義，然后結(jié)合題意靈活運用即可。